课题： 物质的分离和提纯

高一刘升娜

教学目标：

1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。

2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。

4．了解除杂实验方案设计的一般方法。

5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣

教学重点：

过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用

教学难点：

食盐除杂和KNO₃结晶提纯实验方案的设计

教学方法：指导探究法

学法指导：列表归纳 实验方案设计

教学用具：KNO₃结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置 蒸馏装置

蒸馏实验录像 CAI课件

第一课时

教学过程：

［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作

分离 方法	适用范围	原理	主要操作
过滤	（不溶）－L S（溶）－S（不溶）	根据溶解性不同	溶解、过滤
蒸发	从溶液（含一种溶质）中分离出固体溶质	沸点不同	蒸发、结晶

待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。

［问题情境］

1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？

2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？

［温馨提示］：

实验1：

1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。除杂时试剂要过量。氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。

2.怎样除去Na2SO4? 怎样保证Na2SO4已经除尽？

3.怎样除去MgCl2？ 怎样保证完全除去MgCl2？

4.怎样除去前面加入的过量的试剂？

实验2：

1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO₃是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？

2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？

3.都溶解后怎么将KNO₃分离出来呢？

以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。

［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。在学生充分讨论的基础上教师进行评讲解释、以统一认识。同时用多媒体呈现如下两自己设计好的方案与学生进行比较。

方案设计1：提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐

（1）将粗盐溶解于适量的水中，过滤除去泥沙。

（2）向所得滤液中加入稍过量的BaCl₂溶液

（3）再加入稍过量的NaOH、

（4）加入稍过量的Na₂CO₃溶液

（5）过滤，除去沉淀物

（6）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性

（7）蒸发、结晶，得到精制的氯化钠

方案设计2：提纯含有氯化钾的硝酸钾固体

（1）取50克水，加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解。

（2）将所得溶液冷却到30℃左右，析出晶体

（3）过滤得到晶体

对于方案1，要强调Na₂CO₃溶液要放在BaCl₂溶液之后，以除去加入的多余的BaCl₂溶液。而步骤（2）和（3）是可以调换的。

对于议案，要说明水最少用量的计算方案，分别按溶解度曲线计算出氯化钾、硝酸钾的需水量，取其大者，实际用量应大于该量，因为溶解过程要蒸发掉一部分，多余的水应溶解完全后蒸发掉。

［归纳概括］：引导学生从讨论中归纳出如下知识要点。

1．沉淀转化法除杂的原则

（1.）不减不增（新杂质、提纯对象）、除杂务尽（将杂质除尽）

（2）试剂加入顺序的确定原则：后面所加试剂要能除去前面试剂的残留

2．结晶法提纯

分离方法	适用对象	原理	主要操作	示例
结晶	两种均可溶的固体	溶解度随温度变化差异较大	加热、溶解、结晶、过滤	提纯含有KCl的KNO3

（红色内容待学生完成后用多媒体呈现）

［实验操作］：让学生完成硝酸钾提纯的实验操作，强调：

1．加热溶解的操作

2．过滤的操作要点

［课堂小结］：找学生小结本节课的主要内容，注意指导学生使用列表比较法等组织策略。

同时多媒体呈现本节课内容以便学生校对。（见板书设计）

［作业布置］：

附：板书设计

一、几种分离提纯方法比较

分离方法	适用对象	原理	主要操作	示例
过滤	固体和溶液 两种固体	固体不溶于液体 其中一种不溶	溶解、过滤	泥沙与水 泥沙与食盐
蒸发	可溶固体与液体	沸点不同	蒸发、结晶	食盐水
结晶	两种均可溶的固体	溶解度随温度变化差异较大	加热、溶解、结晶、过滤	提纯含有KCl的KNO3

一、除杂实验方案设计的原则

1．不增不减，除杂务尽

2．试剂加入顺序的确定：后面试剂要能解决前面的遗留残留杂质